Związki organiczne

Rodzaje związków organicznych

Związki organiczne mogą być klasyfikowane na różne sposoby . Jedną główną rozróżnienie jest między związkami naturalnymi i syntetycznymi . Związki organiczne można również klasyfikować lub podzielić na obecność heteroatomów, e . g . związki organometaliczne, które mają wiązania metalowe, a złącze organizmu, które są wynikające z tego związków, które są.. Wiązania między węglem a fosforem . Kolejne rozróżnienie, oparte na wielkości związków organicznych, rozróżnia małe cząsteczki i polimery .

Naturalne związki
Naturalne związki odnoszą się do tych, które są wytwarzane przez rośliny lub zwierzęta . Wiele z nich jest nadal wydobywanych z naturalnych źródeł, ponieważ byłyby droższe do produkcji sztucznie . przykłady obejmują większość cukrów, niektóre komponowane alkaloidy i terpenoidy, pewne składniki odżywcze, takie jak witamina B12 i ogólnie, te naturalne produkty z dużymi lub stereoisometrycznymi molioidami strefonowymi streśnionymi rozumami w rozumach w rozumach w rozumach w rozumach w rozumach w rozumach w rozumach w rozumach w rozumach w rozumach w rozumach w rozumach w rozumach w rozumach w Living Organizms .
Dalsze związki o głównym znaczeniu w biochemii to antygeny, węglowodany, enzymy, hormony, lipidy i kwasy tłuszczowe, neuroprzekaźniki, kwasy nukleinowe, białka, peptydy i aminokwasy, lektyny, witaminy i tłuszcze i oleje .

Związki syntetyczne
Compounds that are prepared by reaction of other compounds are known as "synthetic". They may be either compounds that are already found in plants/animals or those artificial compounds that do not occur naturally. Most polymers (a category that includes all plastics and rubbers) are organic synthetic or semi-synthetic compounds.

Biotechnologia
Wiele związków organicznych-dwa przykłady to etanol i insulina-są wytwarzane przemysłowo przy użyciu organizmów takich jak bakterie i drożdże . Zazwyczaj DNA organizmu nie występuje w celu wyrażania związków, które nie zwykle wytwarzają przez organizm . Wiele takich związków biotechnologicznych-enginesereeretycznych.

Kluczowe czynniki, które wpływają na kwasowość związków organicznych

Opłata
Usunięcie protonu, H+, zmniejsza ładunek formalny na atomie lub cząsteczce przez jedną jednostkę ., jest to oczywiście najłatwiejsze do zrobienia, gdy atom nosi ładunek +1 i staje się coraz trudniejszy, ponieważ ogólny ładunek staje się ujemny .
Zauważ, że gdy podstawa sprzężona (B-) będzie ujemna, druga deprotonacja sprawi, że Dianion (b 2-) ., podczas gdy z daleka od niemożliwego może być trudne ze względu na gromadzenie się ładunku ujemnego i odpowiednie elektroniczne repulsje, które powstają .

Rola atomu
Ten punkt powoduje wiele zamieszania ze względu na obecność dwóch pozornie sprzecznych trendów . Oto pierwszy punkt: kwasowość wzrasta w miarę przechodzenia przez rząd w okresowej tabeli ., prawda? Sensowne jest, że HF jest bardziej elektrowni niż H2O, NH3 i CH4 ze względu na większą elektrocjalność fluoru w porównaniu z tlenem, azotem i węglem . łożyskiem fluoru noszącym ładunek ujemny jest szczęśliwą fluorką .
Ale oto pozornie dziwna rzecz . sam HF nie jest „silnym” kwasem, przynajmniej nie w tym sensie, że całkowicie jonizuje w wodzie . HF jest słabszym kwasem niż HCL, HBR i HI ., co się tu dzieje? Możesz wypowiedzieć dwa argumenty, dlaczego jest to . Pierwszy powód ma związek z krótszym (i silniejszym) wiązaniem HF w porównaniu z większymi halogenkami wodorowymi .
Drugi ma związek ze stabilnością bazy sprzężonej . Anion fluorkowy, f ( -) to maleńka i okrutna mała bestia, z najmniejszym promieniem jonowym dowolnego innego jonu noszącego pojedynczą ładunek ujemny ., jego ładunek jest zatem rozłożony na mniejszą objętość niż w przypadku większych hali halus, za pomocą jednej rzeczy, f ( -). co doprowadzi do dolnego terminu entropii w GG .

Rezonans
Ogromnym czynnikiem stabilizującym dla bazy sprzężonej jest to, czy ładunek ujemny można delokalizować poprzez rezonans . Klasyczne przykłady to fenol (C6H5OH), który jest około miliona razy bardziej kwaśny niż woda, a z kwasem octowym (PKA of ~ 4) ., choć nie wystarczy, aby π jest po prostu kwaśny, a z kwasem octowym (PKA of ~ 4). być na orbicie, co pozwala na skuteczne nakładanie się .

Efekty indukcyjne
Atomy elektroonegatywne mogą wyciągnąć wobec siebie ładunek ujemny, co może prowadzić do znacznej stabilizacji podstaw koniugatowych ., jak można było przewidzieć, efekt ten będzie związany z dwoma głównymi czynnikami: elektronialicznością pierwiastka (im bardziej elektrowni, tym bardziej kwaśne) i odległości między elementem elektroungatywnym a ładunkiem ujemnym .}

Orbitale
Ponownie, kwasowość ładnie odnosi się do stabilności bazy sprzężonej ., a stabilność bazy koniugatowej zależy od tego, jak dobrze może przynieść jej nowo odkrytą parę elektronów . w efekcie podobnym do elektroonetronialiczności, tym więcej. stabilne! To 10 do mocy 25, jak w „100 razy większy niż liczba Avogadro” ., aby dać ci wyobrażenie o skali ., to jest niesamowite w chemii-zasięg siły różnych zjawisk jest niesamowity .}